化學試劑定義、純度、存放使用、分類
更新時間：2021-09-14 瀏覽次數：1985
一、定義及范圍
化學試劑:在化學試驗、分析、研究及其它試驗中使用的各種純度等級的化合物或單質統(tǒng)稱為化學試劑。包括試驗方法中用到的一般溶液、緩沖液、指示液以及標準溶液等等。
相關標準：
GB/T601-2016《化學試劑標準滴定溶液的制備》
GB/T602-2002《化學試劑雜質測定用標準溶液的制備》
GB/T603-2002《化學試劑試驗方法中所有制劑及制品的制備》
一、試劑純度
一般按用途可以分為通用試劑、高純試劑、分析試劑、儀器分析試劑、臨床診斷試劑、生化試劑、無機離子顯色劑試劑等。有四種常用規(guī)格：
1.優(yōu)級純或一級品(GR精密分析和科學研究工作)；
2.分析純或二級品(AR重要分析和一般研究工作)；
3.化學純或三級品(CP工礦及學校一般化學實驗)；
4.實驗試劑(L.P.)。大多數的試劑具有一定的毒性及危險性。對科研試劑的加強管理，不僅是保證分析結果質量的需要，也是確保人民生命財產安全的需要。試劑應根據毒性、易燃性、腐蝕性和潮解性等不同的特點，以不同的方式妥善管理。
此外，還有基準試劑、色譜純試劑、光譜純試劑等。
基準試劑:主要成分含量在99.5%-100%，雜質含量低于一級品或與一級品相當，是用于標定容量分析標準溶液的標準參考物質，可作為容量分析中基準物使用，也可精確稱量直接配制標液。
1、要求:組成與其化學式嚴格相符。純度高，級別一般在優(yōu)級純以上。狀態(tài)
穩(wěn)定，可以長期保存。參加反應時，按反應式定量地進行，不發(fā)生副反應。有較大的分子量，在配制標準溶液時可以減少稱量誤差。
2、有些高純試劑和光譜試劑雖然純度很高，但只能說明其中雜質含量很低，其主要成分含量可能達不到99.9%及以上，這時就不能用作基準試劑。
色譜純:進行色譜分析時使用的試劑，在色譜條件下只出現zhi定化合物的峰，不出現雜質峰。
二、化學試劑安全存放和使用
分類
1.易燃易爆化學試劑:乙mi、苯、bing酮等；
2.有du化學試劑:qing化鉀、三氧化2砷等；
3.腐蝕性化學試劑:硫酸、溴、苯酚等；
4.強氧化性化學試劑:硝-酸鉀、高氯酸、五氧化2磷等。
安全存放
1.存放在通風、干燥、冷暗的環(huán)境。
2.按照液體、固體分開存放。
強酸、強堿試劑分開存放；
氧化性還原性分開存放并做好標記。
3.劇毒和易zhi毒試劑應專人保管，使用后記錄用量。
4.易燃易揮發(fā)試劑除應蓋好內塞外，還應用膠帶密封。
5.生物制品、酶類制劑應該避光，冰箱低溫保存。
安全使用
1.配制過程中要在通風櫥內進行，佩戴好防護用具。易燃易爆品要遠離火源，遠離高溫環(huán)境，易爆品輕拿輕放，避免震動;強腐蝕性試劑配制好后，如溫度較高應降溫處理，避免用手直接接觸;配制易揮發(fā)性試劑決不可對準臉部，尤其是眼睛。
2.配制試劑過程中，操作人員不能隨便離開現場，直至配制完畢。
3.操作過程中嚴格執(zhí)行操作規(guī)范，熟知各類試劑的化學性質，避免發(fā)生反應，產生危險。
四、常用試劑分類
1.通用試劑：-般試劑、緩沖溶液、指示劑、其他
2.標準試劑
3.制品
常用試劑分類-緩沖溶液
緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。
常見的緩沖體系有:
1、弱酸和它的鹽(如乙酸-乙酸鈉)。
2、弱堿和它的鹽(an水-氯化銨)。
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如NaH,P04-Na2HPO4)的水溶液組成。
常用試劑分類指示劑
容量分析中用來指示達到滴定終點的物質。
1.酸堿指示劑：指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱堿，其酸性:和堿性具有不同的顏色；
2.金屬指示劑：絡合滴定法所用的指示劑，指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態(tài)顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變?yōu)橹甘緞┯坞x態(tài)的顏色時即達終點；
3.氧化還原指示劑：為氧化劑或還原劑，它的氧化態(tài)與還原態(tài)具有不同的顏色，在滴定中被氧化(或還原)時變色，指示出溶液電位的變化;
4.沉淀滴定指示劑。主要是Ag+與鹵素離子的滴定。
常用試劑分類其他試劑及制品
1.實驗室洗液:鉻-酸洗液、氫氧-化鉀-乙醇洗液、硝酸洗液等。
2.無二氧化碳的水、無氧的水等。
3.飽和溶液:碘化鉀飽和溶液。
4.乙酸鉛棉花
5.百里草酚藍試紙、甲基紫試紙等。
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